Chemia ogólna - proseminarium

obowiązkowe

Znajomość chemii na poziomie szkoły średniej (symbole pierwiastków chemicznych, zapis równań reakcji chemicznej, bilanse stechiometryczne, proste obliczenia), elementarne pojęcia matematyczne (funkcja logarytmiczna/wykładnicza, pochodna funkcji)

w sali

Umiejętność wykorzystania znajomości struktury elektronowej pierwiastków do przewidywania właściwości pierwiastków grup głównych i prostych związków chemicznych. Umiejętność zilustrowania termodynamicznych i kinetycznych aspektów reakcji chemicznej odpowiednimi wykresami. Umiejętność wykonania prostych obliczeń ciepła reakcji, zmian entropii i swobodnej entalpii reakcji, stałej równowagi oraz zmian stałych równowagi i stałych szybkości z temperaturą.

- stechiometria reakcji chemicznych. Gazy, ciecze, równowagi fazowe

- równowagi jonowe w roztworach wodnych, stała równowagi

- cząstki subatomowe i elementarne, fale materii de Broglie

- zasada nieoznaczoności, podstawy mechaniki kwantowej, konfiguracja

elektronowa atomów i jonów

- orbitale molekularne, wiązania typu sigma i pi

- wiązania kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, metaliczne

- geometria związków kowalencyjnych, metoda VSEPR

- I zasada termodynamiki: ciepło reakcji

- II zasada termodynamiki: entropia

- entalpia swobodna Gibbsa i samorzutność reakcji

- kinetyka chemiczna: szybkość i rząd reakcji, energia aktywacji

- kinetyka chemiczna: mechanizmy reakcji, kataliza

- wiązanie jonowe i kryształy jonowe.

Całkowity nakład pracy studenta: 115 godzin, w tym:

- udział w zajęciach: 45 godzin,

- konsultacje z prowadzącymi i udział w egzaminie: 20 godzin,

- przygotowanie do uczestnictwa w zajęciach: 20 godzin,

- przygotowanie do egzaminu: 30 godzin

Po ukończeniu przedmiotu student:

- rozumie rolę i miejsce chemii w strukturze nauk ścisłych i przyrodniczych oraz jej wkład w rozwój naszej cywilizacji (K_W01)

- zna podstawowe składniki materii i ich własności, zna własności pierwiastków chemicznych wynikające z prawa okresowości, zna elementarną kwantową teorię budowy atomów i molekuł (jakościowy model orbitalny). Zna podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, zna symbolikę, nomenklaturę i notację chemiczną, zna i rozumie zapis reakcji chemicznych (K_W02)

- zna i rozumie podstawowe konsekwencje dla przebiegu przemian chemicznych wynikające z praw termodynamiki, zna i rozumie podstawy chemii fizycznej w zakresie termodynamiki i termochemii oraz zagadnienia związane ze stanem równowagi chemicznej wraz z odpowiednim aparatem matematycznym (K_W06)

- zna i rozumie podstawy chemii fizycznej w zakresie teorii kinetyki chemicznej, z uwzględnieniem zjawisk katalizy (K_W06)

- potrafi zastosować poznane prawa chemii w analizie wybranych problemów chemicznych (K_U01)

- potrafi analizować zagadnienia z zakresu chemii nieorganicznej, w tym problemy struktury geometrycznej i elektronowej molekuł. Potrafi opisać i wyjaśnić podstawowe typy reakcji chemicznych oraz ich mechanizmy (K_U07)

- ma przekonanie o wadze zachowania się w sposób profesjonalny, przestrzega zasad etyki zawodowej (K_K04)

- zna zakres posiadanej przez siebie wiedzy i posiadanych umiejętności, rozumie potrzebę podnoszenia kompetencji zawodowych i osobistych (K_K08)

Śródsemestralne pisemne testy kontrolne zaliczające proseminaria

Nie ma